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分子、原子与离子的相关知识研究

来源:分子科学学报 【在线投稿】 栏目:期刊导读 时间:2020-10-16
作者:网站采编
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摘要:复杂宏观物质世界,主要是由分子、原子和离子等微型粒子构成,初中学生刚刚接触到微观粒子,对其微观性理解不够深入,感到无所适从,无法将其和具体物质结合起来。对各种粒子

复杂宏观物质世界,主要是由分子、原子和离子等微型粒子构成,初中学生刚刚接触到微观粒子,对其微观性理解不够深入,感到无所适从,无法将其和具体物质结合起来。对各种粒子之间存在的关系理解非常混乱,所以学生认为化学知识学习起来困难。要想学好这门基础知识,最好的方法就是掌握具体知识,理清粒子关之间存在的关系,对基础概念和知识进行对比和分析,构建抽象和具象桥梁内容。

一、基础知识分析

(一)分子

保持物质化学性质的最小微粒。分子只能够保持化学性质,无法保证物质的物理性质,分子体积和质量都是非常小的,分子总是不断运动着,所以说分子之间一定存在一定间隔。相同分子化学性质相同,不同分子化学性质存在差异性,分子构成的物质在发生物理变化时,分子自身并未发生任何变化,只不过是分子之间间隙发生的改变。因为分子构成的物质间隙发生改变,分子自身容易发生破裂现象,原子经过重新组合变为其他物质分子[1]。

(二)原子

化学变化中的最小粒子。原子的基本性质,在化学变化期间,原子都是不可分割的,需要保证原有原子重新组成基础上组成别的分子,以及被构成的其他物质。原子质量和体积都是非常小的,原子在整个过程中不断运动,原子之间存在一定间隔。原子是构成物质的一种粒子,铁由铁原子构成,原子也是构成分子的一种微型粒子,水分子一般是由氢原子和氧原子构成的。

原子是由原子核和核外电子构成,原子核分为质子和中子,一个质子带有一个正电荷。中子不带电荷,核外电子是每个电子带有一个单位负电荷。原子的核电荷数等于核内质子数还等于核外电子数。相对原子质量一般可以使用Ar表示。将一种碳原子质量的十二分之一作为标准内容,其他原子质量可以和其数值进行对比,得到该种原子的相对原子质量。

原子核外电子排布,核外电子在原子核外可以高速运动,不同电子基本能量都是不同的,所以核外电子一般是分层排布运动的。

(三)离子

带电的原子以及原子团叫做离子,阳离子是失去电子的原子以及原子团,带正电荷,比如Na+、Mg2+、Al3+、H+等(质子数大于电子数)。

阴离子则是得到电子的原子以及原子团,带有负电荷,比如O2-、F-、Cl-等(质子数小于电子数)。

离子形成和符号,金属元素原子容易失去最外层电子,进而失去M个原子后,就带有M个单位正电荷,可以表示为Rm+,比如铝原子Al-铝离子为Al3+。

非金属元素的原子可以得到电子,从而使得最外层电子达到8,进而使得整个外部电子结构非常稳定,得到n个电子,那么带有n个单位负电荷可以表示为Rn-。

二、粒子之间相互关系

在学习初三化学粒子内容时,需要理清不同粒子直接关系,分子、离子和原子都是存在一定关系的,构建粒子相互关系期间,需要将原子作为中心内容,使其可以形成网络知识[2]。

三、相关关系概念对比

(一)原子和分子对比

相同点质量都轻,体积小,都在不断运动,并且粒子之间存在一定间隔,相同粒子性质相同,不同粒子性质存在差异性。分子使用化学式进行表示,比如O2、CO2,原子直接使用元素符号表示,比如O、H、F。区别则是分子是在化学变化中可以再分,而原子在化学变化中不能再分,只能够重新组合。联系是分子是原子形成的。

(二)原子和离子对比

原子数量关系中核电荷数等于质子数等于电子数,原子显电中性,一般不稳定,金属原子容易失去电子,非金属容易得到电子,符号一般是O、Al等。离子分为阳离子和阴离子两种,阳离子核电荷数等于质子数大于电子数,而阴离子核电荷数等于质子数小于电子数,阳离子带正电荷,而阴离子带负电荷,阴阳离子都相对稳定,阳离子可以使用H+和Na+等表示,而阴离子则可以使用O2-、F-、Cl-表示,阳离子比其对应的原子少一个电子层,而阴离子电子层数不变。原子和离子之间转化关系为阳离子?原子?阴离子,所以需要针对三种粒子知识进行分析,提升认知,掌握粒子之间关系,提升初三化学教学效果。

四、结语

总而言之,分子、离子和原子是初三学生首次接触的微观化学知识内容,并且三者之间存在一定关系,是微观世界中粒子,分子是由原子构成,原子可以形成离子,相互之间可以相互转化,通过合理分析,使得学生可以更好地掌握化学基础知识,不断提升初中化学教学效果,为初中学生未来在社会上的发展奠定基础。

文章来源:《分子科学学报》 网址: http://www.fzkxxbzz.cn/qikandaodu/2020/1016/360.html



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