分子空间结构与物质性质复习课的教学设计(2)

[生15] 等电子体原理：是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团.有些等电子体化学键和构型类似.运用等电子原理可以推测某些物质的空间构型，光气C的价电子数为4，向左移动一个变成B，O的价电子数为6，向右移动一个变成F，F向下移动变成Cl(价电子数不变)，左右各移动一个相互抵消变成BCl3，它们具有相似的结构，平面三角形.

[生16] 需要提醒的是价层电子对理论中孤对电子间的排斥(孤-孤排斥)大于孤对电子和成键电子对之间的排斥(孤-成排斥)大于成键电子对之间的排斥(成-成排斥)，我们在预测分子或者离子的构型时需要考虑孤电子对的斥力对分子构型的影响.例如：氨分子中心原子N和三个H形成三个成建电子对，N原子还有一对孤电子对，因此N原子采用sp3杂化，理想构型为正四面体，但由于孤对电子对成建电子对的斥力要大于成建电子对成建电子对的斥力，略去孤电子对，氨的真实构型为三角锥.

此部分内容也由学生讨论交流来完成，教师不讲解，课堂气氛融洽，学生学习情绪高涨，取得了较好的复习效果.当然，本节复习课有很多值得改进的地方，比如，对于四星级学校的学生来说，本节课内容少许有些过于轻松，笔者也考虑过将例子改成难度更大一点的，但无论举例简单与否，想达到的教学目标是一样的，都是培养学生的化学学科思维，各位同仁可根据实际的教学实践予以调整.

[1]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准(实验)[M].北京：人民教育出版社，2017.

[2]林丽蓉.谈谈新课程理念下高中化学科学观念的培养[J].科技信息，2011(18)：303.

[3]王磊，陈光巨，赵河林，等.新课程标准实验教科书《物质结构与性质》的编写思路和特点[J].化学教育，2006(08)：13-15.

文章来源：《分子科学学报》 网址: http://www.fzkxxbzz.cn/qikandaodu/2021/0305/616.html